Les réactions acido-basiques 1ère Bac sont au cœur de la chimie. Elles expliquent de nombreux phénomènes, de l’acidité d’un citron au fonctionnement des produits ménagers. Ce cours sur les réactions acido-basiques 1ère bac t’explique les notions essentielles pour maîtriser ce chapitre.
Télécharger les fichiers
Les réactions acido-basiques – Activités 1.pdfLes réactions acido-basiques – Cours 1.pdfLes réactions acido-basiques – Cours 2.pdfLes réactions acido-basiques – Cours 3.pdfLes réactions acido-basiques – Résumé de cours 1.pdfLes réactions acido-basiques – Résumé de cours 2.pdfLes réactions acido-basiques – Résumé de cours 3.pdf
Le pH : l’indicateur d’acidité
Pour commencer, il faut comprendre le pH. Le potentiel Hydrogène mesure l’acidité ou la basicité d’une solution.
Une solution acide a un pH inférieur à 7.
Une solution neutre a un pH égal à 7.
Une solution basique a un pH supérieur à 7.
Définir un acide et une base
En chimie, les définitions sont précises. On utilise la théorie de Brønsted pour décrire les acides et les bases.
Un acide est une espèce chimique capable de céder un proton H⁺. C’est un donneur de proton.
La transformation s’écrit : AH ⇌ A⁻ + H⁺.
Une base est une espèce chimique capable de capter un proton H⁺. C’est un accepteur de proton.
La transformation s’écrit : B + H⁺ ⇌ BH⁺.
Le concept de couple acide/base
Un acide et une base sont liés s’ils peuvent se transformer l’un en l’autre par un simple transfert de proton. Ils forment alors un couple acide/base. L’acide et la base d’un même couple sont dits conjugués.
Chaque couple est décrit par une demi-équation protonique. Elle montre l’échange du proton.
L’équation est : Acide ⇌ Base + H⁺.
Quelques exemples à connaître : le couple ion ammonium et ammoniac s’écrit NH₄⁺/NH₃. Le couple acide éthanoïque et ion éthanoate s’écrit CH₃COOH/CH₃COO⁻.
Comment écrire l’équation d’une réaction
Une réaction acido-basique se produit toujours entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.
Pour écrire l’équation de la réaction, suis ces étapes simples.
D’abord, identifie les deux couples qui réagissent.
Ensuite, écris les deux demi-équations protoniques. Assure-toi de mettre les réactifs du bon côté.
Enfin, additionne les deux demi-équations. Les protons H⁺ s’annulent.
L’équation finale est : Acide1 + Base2 → Base1 + Acide2.
L’acide du premier couple donne son proton à la base du second couple. Tu pourras ensuite t’entraîner avec les exercices sur les réactions acido-basiques 1ère bac.
