Ces exercices les réactions acido-basiques 1ère Bac te montrent comment écrire sans erreur une équation bilan. Les réactions acido-basiques décrivent le transfert d’un proton H⁺ entre deux espèces chimiques. Cet entraînement avec des exercices les réactions acido-basiques 1ère bac te guide avec une méthode simple pour ne plus jamais te tromper.
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Les réactions acido-basiques – Exercices corrigés 1.pdfLes réactions acido-basiques – Exercices non corrigés 1.pdfLes réactions acido-basiques – Exercices non corrigés 2.pdfLes réactions acido-basiques – Exercices non corrigés 3.pdfLes réactions acido-basiques – Exercices non corrigés 4.pdf
Identifier les couples acide/base
Pour commencer, tu dois bien définir les rôles. Un acide est une espèce capable de céder un proton H⁺. Une base est capable de capter ce proton.
Chaque acide est lié à une base conjuguée. L’ensemble forme un couple acide/base.
Par exemple, l’acide éthanoïque CH₃COOH cède un proton H⁺. Il devient l’ion éthanoate CH₃COO⁻. Le couple est CH₃COOH/CH₃COO⁻.
Écrire l’équation bilan
Suis ces trois étapes pour construire l’équation de la réaction.
Identifie d’abord l’acide et la base qui réagissent ensemble. L’un est l’acide du premier couple, l’autre est la base du second couple.
Écris les demi-équations pour chaque couple.
Pour l’acide : Acide ⇌ Base conjuguée + H⁺.
Pour la base : Base + H⁺ ⇌ Acide conjugué.
Additionne ensuite les deux demi-équations. Le proton H⁺ ne doit plus apparaître dans l’équation finale.
L’équation finale a toujours cette forme : Acide1 + Base2 → Base1 + Acide2.
Exemple d’application direct
On veut écrire l’équation de la réaction entre l’acide nitreux (HNO₂) et l’ammoniac (NH₃).
On identifie les réactifs. L’acide est HNO₂. La base est NH₃.
On écrit les demi-équations.
HNO₂ ⇌ NO₂⁻ + H⁺.
NH₃ + H⁺ ⇌ NH₄⁺.
On combine les deux.
HNO₂ + NH₃ → NO₂⁻ + NH₄⁺.
Exemple avec des molécules organiques
On mélange une solution d’acide lactique (CH₃CH(OH)COOH) et une solution de méthylamine (CH₃NH₂).
L’acide lactique (noté AH) est l’acide. La méthylamine (notée B) est la base.
On détermine les couples et leurs demi-équations.
AH ⇌ A⁻ + H⁺.
B + H⁺ ⇌ BH⁺.
On écrit l’équation bilan. L’acide AH réagit avec la base B.
CH₃CH(OH)COOH + CH₃NH₂ → CH₃CH(OH)COO⁻ + CH₃NH₃⁺.
Adopte toujours cette approche systématique pour réussir tes calculs en chimie. Tu peux revoir le détail des définitions dans la leçon sur les réactions acido-basiques.
