Le modèle de l’atome explique comment la matière est organisée à l’échelle microscopique. Dans ce cours, tu révises la structure de l’atome et les notions de base utiles pour la chimie du Tronc Commun.
Structure de l’atome
Un atome contient un noyau formé de protons et de neutrons, entouré par des électrons. Le noyau porte presque toute la masse de l’atome.
Numéro atomique et nombre de masse
Le numéro atomique Z donne le nombre de protons. Le nombre de masse A donne le total protons + neutrons.
Atome neutre et ion
Un atome neutre a autant d’électrons que de protons. Si le nombre d’électrons change, on obtient un ion positif ou négatif.
Isotopes
Deux isotopes d’un même élément ont le même Z mais des nombres de neutrons différents. Ils ont des propriétés chimiques proches mais des masses différentes.
Tableau de synthèse
| Notion | Symbole | Définition rapide |
|---|---|---|
| Numéro atomique | Z | Nombre de protons |
| Nombre de masse | A | Protons + neutrons |
| Nombre de neutrons | N | N = A – Z |
Points clés à retenir
- Repère Z et A avant de commencer les calculs.
- Utilise N = A – Z pour trouver les neutrons.
- Vérifie la neutralité ou la charge de l’espèce chimique.
- Distingue bien élément chimique et isotope.
